化合反應(又是氧化反應)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點 燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點 燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
3.鐵在空氣中氧化：4Fe + 3O2 高 溫 2Fe2O3
4.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加 熱 2CuO 紅色金屬變為黑色固體
5.氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點 燃 2H2O 淡藍火焰、放熱、高能燃料（水）
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點 燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點 燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點 燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點 燃 2CO 煤爐中常見反應、空氣汙染物之壹、煤氣中毒原因
10.二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高 溫 2CO
11.壹氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點 燃 2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
12.二氧化碳和水反應：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
13.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O === H2SO4
14.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
15.煉鐵除雜(SiO2)：CaO + SiO2 高 溫 CaSiO3
氧化反應：
16.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點 燃 CO2 + 2H2O 藍色火焰、放熱、甲烷和天然氣的燃燒
17.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點 燃 2CO2 + 3H2O 藍色火焰
分解反應:
18.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體
19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體
20.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
21.水在直流電的作用下分解：2H2O 通 電 2H2↑ + O2 ↑
22.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 石蕊紅色褪去
23.高溫煆燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高 溫 CaO + CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
24.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加 熱 2CuO + H2O + CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
氧化還原反應：
25.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加 熱 Cu + H2O 黑色逐漸變為紅色、試管壁有液體
26.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高 溫 2Cu + CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
27.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3CO2↑ 紅色逐漸變為銀白色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
28.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高 溫 3Fe + 2CO2↑ 黑色逐漸變為銀白色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
29.壹氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加 熱 Cu + CO2
30.壹氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高 溫 2Fe + 3CO2
31.壹氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高 溫 3Fe + 4CO2
置換反應：
32.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 銀白色金屬表面覆蓋壹層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
33.鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
34.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
36.木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高 溫 2Cu + CO2↑
37.焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3CO2↑
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系：
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
38.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
39.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
40.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
41.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4) 3 +3H2↑
42.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
43.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
44.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
45.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
46.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
47.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
48.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
49.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH === NaCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另壹種酸 + 另壹種鹽
57.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
58.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 生成白色沈澱、不溶解於稀硝酸 檢驗 的原理
59.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl 生成白色沈澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO4 的原理
（5）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
60.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
61.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
（6）堿 + 鹽 -------- 另壹種堿 + 另壹種鹽
62.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 藍色沈澱生成、上部為澄清溶液
63.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
64.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl
65.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（7）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另壹種金屬 + 另壹種鹽
66.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
67.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
68.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
69.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
70.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
壹、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷、▲硫：淡黃色、▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液壹般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沈澱(即不溶於水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3)
②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余堿。
6、⑴具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
⑵無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲註意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
二、物質的化學名稱、俗名和化學式：
金剛石、石墨：C 鹽酸、氫氯酸：HCl
汞（水銀）：Hg 硫（硫磺）:S
氧化鈣（生石灰）：CaO 固體二氧化碳（幹冰）:CO2
氧化鐵（鐵銹的主要成分）：Fe2O3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）:CaCO3
堿式碳酸銅（銅綠、孔雀石）：Cu2 (OH)2CO3 氯化鈉（食鹽）：NaCl
甲烷（沼氣、天然氣）：CH4 乙醇（酒精）：C2H5OH
乙酸（醋酸）：CH3COOH 碳酸鈉（純堿、蘇打）：Na2CO3
氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）：NaOH 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）：Ca(OH)2
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、堿的溶解性
溶於水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶於水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沈澱，Cu(OH)2是藍色沈澱，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）
▲註意：沈澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，其他沈澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、最簡單的有機化合物CH4 9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、導電性最強的金屬是銀。 11、相對原子質量最小的原子是氫。 12、熔點最小的金屬是汞。
13、人體中含量最多的元素是氧。 14、人體中含量最多的金屬是鈣。 15、組成化合物種類最多的元素是碳。
16、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。17、硬度最高的金屬是鉻。 18、密度最大金屬是鋨。 19、密度最小的是鋰。
五、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、構成原子壹般有三種微粒：質子、中子、電子。
3、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
4、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
5、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、壹氧化碳、碳。
6、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。
7、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
8、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
9、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
10、溶液的特征有三個(1)均壹性；(2)穩定性；(3)混合物。
11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
12、化學方程式有三個意義：(1)表示什麽物質參加反應，結果生成什麽物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。
13、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
14、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
15、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
16、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
17、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（註意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
18、收集氣體壹般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
19、水汙染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活汙水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
20、三大氣體汙染物：SO2、CO、NO2 21、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
22、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
23、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
24、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏鬥下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
29、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
30、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
31、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
32、煤幹餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
33、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
34、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
35、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
六、化學口訣
1、 基本反應類型：
化合反應：多變壹 分解反應：壹變多 置換反應：壹單換壹單 復分解反應：互換離子
2、 常見元素的化合價（正價）：
壹價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四矽五價磷，二三鐵、二四碳；硫有負二正四六，銅汞二價最常見。
常見的原子團：
-1價：NO3- OH- MnO4- ClO3- -2價：SO42- CO32- MnO42-
-3價：PO43- HCO3- +1價：NH4+
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“壹通、二點、三滅、四停、五處理”
“壹通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO汙染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧壹氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、矽、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，壹送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，壹橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢註入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”
11、過濾操作口訣：
鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏鬥角壹樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏鬥制氣體實驗時，長頸漏鬥的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，壹定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後壹定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，壹定是“壹通、二點、三滅、四停”
13、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣壹樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
14、催化劑：壹變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）