金屬的化學性質有：
1、大部分金屬都可與氧氣反應。如鋁箔和氧氣的反應，其反應方程式為4Al + 3O2 = 2Al2O3，反應條件為加熱，反應現象鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁並不滴落。
再如鐵和氧氣在常溫下能緩慢發生反應，在鐵的表面生成疏松的紅棕色氧化鐵。反應方程式為4Fe + 3O2 =2 Fe2O3。
2、部分金屬可以與酸反應生成鹽和氫氣。排在H元素前面的金屬元素能置換出酸中的氫離子生成氫氣．如鐵和鹽酸的反應．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，反應中有氣泡產生，反應後溶液呈淺綠色．
3、可以與鹽溶液反應生成新的鹽和金屬。金屬之間的置換，排在前面的金屬能將排在其後面的金屬從其鹽溶液中置換出來．如在氯化銅溶液中放入鐵釘，可以看到鐵釘表面逐漸有紅色的銅附著在上面．其反應的化學方程式Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。
金屬的特性簡介
金屬是壹種具有光澤，即對可見光強烈反射、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。
在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、鉑、銀、鉍以遊離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及矽酸鹽。
金屬之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬延展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質量較大的被稱為重金屬。