第壹章 元素周期律
1、 堿金屬元素
①與氧氣反應：
4Li+2O2=（加熱）=2Li2O2 氧化鋰
2Na+O2=（加熱）=Na2O2 過氧化鈉
K+O2=（加熱）=KO2 超氧化鉀
Rb、Cs不要求掌握
②與水反應
通式 2R+2H2O==2ROH+H2↑ R是堿金屬元素，ROH是對應的堿，條件都壹樣（沒有）。
③與酸反應
通式 2R + 2H+ ==2R+ + H2↑ 這是離子方程式
2、鹵族元素
①與氫氣反應
H2+F2==2HF 條件：冷暗處即可發生
H2+Cl2=（點燃/光照）=2HCl
H2+Br2=（加熱至500℃）=2HBr
重點 H2+I2（可逆反應）=（持續加熱）=2HI
②與水反應
重點 2F2+2H2O==4HF+O2 F沒有正價
Cl2+H2O==HCl+HClO
Br2+H2O==HBr+HBrO
I2+H2O==HI+HIO
③與堿反應
氟不太清楚
其他三個滿足通式：X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O
如果堿不同要依據情況變換
④鹵素單質間置換反應
氟不考慮
Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2
Cl2 + 2I- ==2Cl- + I2
Br2 + 2I- ==2Br- + I2
均為離子方程式
3、金屬性非金屬性的判斷
方程式太多，又都大同小異，就不再說了
4、化學鍵
2Na+Cl2=（點燃）=2NaCl
其他全是電子式
第二章 化學反應與能量
這裏主要記理論
1、Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 書上的
其他的都是以前的，不再多說還有打不下了，待會給妳補充