高壹化學必修壹 第壹章詳細知識點

第壹章從實驗學化學 第壹節化學實驗基本方法壹．化學實驗安全1． 遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並註意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應註意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫生處理。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然後用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦幹凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純1． 過濾和蒸發實驗1—1 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏鬥，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟 現象 1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。 2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。 3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸幹。 蒸發皿中產生了白色固體。 註意事項：（1）壹貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2． 蒸餾和萃取（1） 蒸餾 原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。實驗1---3 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 註意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸幹。(2)萃取原理： 用壹種溶把溶質從它與另壹溶劑所組成的溶液裏提取出來。儀器： 分液漏鬥, 燒杯步驟：①檢驗分液漏鬥是否漏水。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏鬥, 註入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 ③用右手壓住分液漏鬥口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏鬥倒轉過來用力振蕩。 ④將分液漏鬥放在鐵架臺上,靜置。 ⑤待液體分層後, 將分液漏鬥上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.註意事項： A．檢驗分液漏鬥是否漏水。 B．萃取劑： 互不相溶,不能反應。 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗離子 所加試劑 現象 離子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 產生白色沈澱 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沈澱 SO42-+Ba2+=BaSO4↓