電荷守恒也稱電性守恒，即對任壹電中性的體系（如化合物、混合物、濁液等），電荷的代數和為0，即正電荷總數與負電荷總數相等。電荷守恒還包括離子反應前後離子所帶電荷總量不變。
電荷守恒－-即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量。
所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。
1、正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關鍵，需要結合電解質電離及鹽類的水解知識，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。
如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：
Na2CO3=2Na+CO3;CO3+H2O≒HCO3+OH;HCO3+H2O≒H2CO3+OH;H2O≒H+OH。所以溶液中陽離子有：Na、H，陰離子有：CO3、HCO3、OH。
2、結合陰陽離子的數目及其所帶的電荷可以寫出：
N(Na)+N(H)=2N(CO3)+N(HCO3)+N(OH)
3.將上式兩邊同時除以NA得：n(Na)+n(H)=2n(CO3)+n(HCO3)+n(OH)；再同時除以溶液體積V得：C(Na)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(OH)，這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式。
電荷守恒式即溶液中所有陽離子的物質的量濃度與其所帶電荷乘積之和等於所有陰離子的物質的量濃度與其所帶電荷的絕對值乘積之和。