壹、實驗題目：設計壹個實驗以準確測定某固體二元酸的相對分子質量（範圍在80~100）
二、實驗目的：考查酸堿中和滴定等基本操作。
三、提供的試劑：
1、相對分子質量為80~100的純固體二元酸
2、0.40 mol/L 的NaOH溶液
學生撰寫的實驗報告
壹、實驗藥品
除了題目上已經提供的某未知二元酸和0.40 mol/L 的NaOH外，還需要酚酞作指示劑。
二、實驗儀器：
1、堿式滴定管（25毫升） 2、移液管（10毫升）或酸式滴定管
3、錐形瓶 4、容量瓶（100毫升）
三、實驗過程
1、預測酸、堿用量
（1）假設酸的相對分子質量是90，滴定時所用NaOH 的體積是20mL則
堿的物質的量為：0.40 mol/L×0.02 L =0.008 mol
因為酸是二元酸，則酸與堿的系數比為1：2 即
X + 2 NaOH
1 2
Y 0.008 Y=0.004 mol
酸的質量為0.004 mol×90 mol/L =0.36 g
（2）稱取3.6克酸並將其配置成100毫升溶液（用100毫升容量瓶）
2、滴定過程
（1）用移液管或酸式滴定管移取10毫升酸溶液，並轉移到錐形瓶中，滴幾滴酚酞指示劑，溶液應為無色。
（2）用0.40mol/L 的 NaOH 滴定酸直至溶液顏色變紅。
（3）重復1，2步驟以確保實驗的準確性。
四、數據記錄及處理
NaOH的體積（ml ±0.05 ml） 1 2 3
滴定後讀數 A1 B1 C1
滴定前讀數 A2 B2 C2
所用堿的體積 A1-A2 B1-B2 C1-C2
平均所用堿體積：V毫升
計算過程：
X + 2NaOH
1 2
Z （V/1000）×0.400
Z=（V/1000）×0.400/2=（V/1000）×0.200
酸的相對分子質量為0.48/Z=0.48/[（V/1000）×0.200]