高壹化學是我們第壹次接觸化學，因此我們會感到陌生難以掌握，多總結就要會加深記憶，下面是百分網我給大家帶來的有關於高壹的化學方程式的總結，希望能夠幫助到大家。
高壹的化學方程式總結
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2?
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2?+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沈澱)
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2?
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 ? (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2?
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 ?
2
11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3?+2HClO
20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2? 光照
2
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl ?
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2?+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?
24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3?
25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2?+H2O ?
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2?+CaCO3+H2O ?
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沈澱變成灰綠色再變成紅褐色沈澱)
30、保存氯化亞鐵溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
3
31、制造印刷線路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫
34、Ba2++SO42+=BaSO4? Ag++Cl-= AgCl?
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2?+CaCO3+H2O ?
37、NaHCO3+BaCl2 ?不反應 (壹般情況下，強酸才能制弱酸)
38、工業上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫
39、自然界通過放電把氮氣轉化為壹氧化氮：N2+O22NO 放電 (NO無色、難溶於水)
40、工業上制備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑
4
41、壹氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水)
42、工業上制取硝酸、二氧化氮溶於水生成硝酸和壹氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解於水：NH3+H2ONH3?H2O(壹水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)
44、壹水合氨的電離：NH3?H2ONH4++OH-
45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl
46、工業上制備硝酸需要的壹氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑
47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3?+CO2?+H2O ? (密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下)
48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3?+HCl
49、銨態氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3?+H2O ?
50、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3?+CaCl2+2H2O ?(向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙)
5
51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2?+O2?+2H2O 受熱或見光 (應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)
52、銅與硝酸的反應：
Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O (遇稀硝酸生成壹氧化氮)
53、濃硝酸與木炭的反應：4HNO3(濃)+C=CO2?+4NO2?+2H2O ?
54、硫單質鐵的反應：Fe+S=FeS ?
(硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
55、硫單質與氧氣的反應：S+O2=SO2 點燃
(硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水)
56、硫粉遇堿發生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O ?
57、黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2?+N2?
58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3 催化劑 ?
59、二氧化硫與硫化氫發生歸中反應：SO2+2H2S=3S?+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)
60、濃硫酸與銅加熱發生反應：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2?+2H2O ?
6
61、濃硫酸與木炭加熱發生反應：2H2SO4(濃)+C=2SO2?+CO2?+2H2O ?
62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3?+H2O
63、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提鎂第壹步：Mg+2H+=Mg2++H2? (鹽酸、稀硫酸)
66、鎂與氮氣的反應：3Mg+N2=Mg3N2 點燃
67、鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)
68、海水提溴單質：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半導體矽與氧氣的反應：Si+O2=SiO2 ?(自然界沒有遊離態的矽)
70、工業上制粗矽：SiO2+2C=Si+2CO? 高溫 (光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)
7
71、矽與氟氣的反應：Si+2F2=SiF4
72、矽與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2?
74、玻璃與燒堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)
75、二氧化矽與堿性氧化物的反應：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫
76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4?+2H2O
77、工業制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2? 高溫
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2? 高溫
78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點燃
79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫
(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用於焊接鋼軌)
80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2?
8
81、金屬鋁與堿的反應：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2? (四羥基合鋁酸鈉)
82、實驗室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3?+3NH4Cl(白色沈澱)
83、氫氧化鋁溶於強酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氫氧化鋁溶於強堿中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)
85、氧化鋁溶於強酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)
86、氧化鋁溶於強堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、堿式碳酸銅的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)
88、銅與氧氣的反應：Cu+O2=2CuO ?
89、銅與硫粉的反應：2Cu+S=Cu2S ?
90、4CuO=2Cu2O+O2? 高溫 (黑色物質變為紅色物質)
9
91、CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O (藍色晶體變為白色粉末)
92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：Al3++3OH-=Al(OH)3?
93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3?
95、實驗室制取氯氣：
4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2?+2H2O ? (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)
96、實驗室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? (無色無味、密度比空氣大，溶於水)
高壹的化學知識點詳解壹、化學實驗安全
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並註意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應註意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，後用水沖擦幹凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用幹抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦幹凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法;分離的物質;應註意的事項;應用舉例
(1)過濾：用於固液混合的分離;壹貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。
(2)蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。
(3)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不同，用壹種溶劑把溶質從它與另壹種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑;用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘。
(4)分液：分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏鬥內外空氣相通;打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘後再分液;
(5)蒸發和結晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。
三、離子檢驗
離子;所加試劑;現象;離子方程式
Cl-;AgNO3、稀HNO3;產生白色沈澱;Cl-+Ag+=AgCl?
SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沈澱;SO42-+Ba2+=BaSO4?
四、除雜
註意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是?適量?，而應是?過量?;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有壹定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol): 把含有6.02 ?1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量(M)
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
(2)單位：g/mol 或 g..mol-1
(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.
(2)單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
(2)單位：mol/L
(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.壹定物質的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
(3)註意事項
A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B 使用前必須檢查是否漏水.
C 不能在容量瓶內直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.
E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)
八、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據壹定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A 化合反應(A+B=AB)
B 分解反應(AB=A+B)
C 置換反應(A+BC=AC+B)
D 復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A 離子反應：有離子參加的壹類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B 分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A 氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前後元素的化合價有變化
B 非氧化還原反應
2、離子反應
(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。 註意：
①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示壹個具體的化學反應，而且表示同壹類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沈澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)離子***存問題
所謂離子在同壹溶液中能大量***存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量***存。
A 結合生成難溶物質的離子不能大量***存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量***存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C 結合生成難電離物質(水)的離子不能大量***存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D 發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量***存
註意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
B 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
C 看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沈澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
D 看離子配比是否正確
E 看原子個數、電荷數是否守恒
F 看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子?化合價升高?被氧化(發生氧化反應)?是還原劑(有還原性) 升失氧化還原劑
得到電子?化合價降低?被還原(發生還原反應)?是氧化劑(有氧化性) 降得還原氧化劑
高壹的化學知識點介紹壹、 研究物質性質的方法和程序
1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2. 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2?
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2?
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3?+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關系
1. 物質的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質的量n(mol)= m/M
3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV
五、 膠體：
1. 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2. 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沈
③ 電泳
④ 布朗運動
3. 膠體提純：滲析
六、 電解質和非電解質
1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物。
2. 強電解質：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應、離子***存問題：下列離子不能***存在同壹溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質(弱電解質)
④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應
1. (某元素)降價?得到電子?被還原?作氧化劑?產物為還原產物
2. (某元素)升價?失去電子?被氧化?作還原劑?產物為氧化產物
3. 氧化性：氧化劑>氧化產物