強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。
①幾乎所有的鹽都是強電解質，都完全電離。除壹些弱電解質鹽HgCl2 ，Pb(Ac)2，部分氰酸鹽
②強酸完全電離，弱酸部分電離。且酸性越弱表明電離程度。
常見不完全電離的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸電離度越大（以壹級電離為準），可認為碘酸幾乎完全電離，HS-幾乎不電離。
③強堿全部電離，弱堿部分電離。
常見不完全電離的堿排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分，Fe(OH)2電離程度最大，Al(OH)3的電離程度最小。
2判斷水解程度
弱電解質在水溶液中都會水解，且離子對應酸的酸性越強，或對應堿的堿性越強，則該離子水解程度越大。換言之，水解程度和電離程度正好相反，電離程度越大，水解程度就越小；電離程度越小，則水解程度越大。
對應1中各種酸。
有：
弱酸根離子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大，這也是為什麽Na2S的水溶液顯強堿性的原因。
對應1中各種堿。
有：
弱堿陽離子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+
3同時有水解和電離。
這種情況只考慮多元酸的酸式酸根，現階段只需要記憶，因為判斷酸式酸根的水解程度和電離程度哪個大需要用到酸常數和堿常數。（沒有數據）
把1中的多元酸的酸式酸根找出來，排序：
HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-顯弱酸性，表明H2PO4-的電離程度比水解程度大。
以H2PO4-為界，HSO4- ，HC2O4- ， HSO3- ，H2PO4- 的電離程度都比水解程度大，與強堿陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯酸性，且越排在前面的離子形成的溶液酸性越強。
如：NaHSO4是強酸溶液。
而HCO3-，HPO4^2- ，HS- 的電離程度都比水解程度小，與強堿陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯堿性。且越排在後面的離子形成的溶液堿性越強。
如：NaHS是強堿溶液。
註意：3中不是說除了酸式酸根離子就不能水解和電離同時發生，比如SO3^2- ，水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也會有部分電離成SO3^2- ，HSO3- ，但是由於HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得來，不可能完全電離變回SO3^2-
那麽，最終壹定是表現為SO3^2-水解，即SO3^2-的水解程度壹定大於電離程度
再如：HClO ，電離程度非常小，而ClO-的水解程度很大，但是溶液中的ClO-是由HClO電離得來的，水解程度再大，也不可能全都水解變回HClO，最終壹定會有部分HClO電離，所以HClO表現出弱酸性。
望采納，謝謝