有氫鍵的常見物質有：HF、NH?與H?O、HNO3、苯丙氨酸的芳香環、鄰硝基苯酚分子等。
氫鍵不同於範德華力，它具有飽和性和方向性。由於氫原子特別小而原子A和B比較大，所以A—H中的氫原子只能和壹個B原子結合形成氫鍵。同時由於負離子之間的相互排斥，另壹個電負性大的原子B′就難於再接近氫原子，這就是氫鍵的飽和性。
擴展資料：
氫鍵的特性：
1、熔沸點
分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應壹份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。
2、溶解度
在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。
3、粘度
分子間有氫鍵的液體，壹般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。
4、密度
液體分子間若形成氫鍵，有可能發生締合現象，例如液態HF，在通常條件下，除了正常簡HF分子外，還有通過氫鍵聯系在壹起的復雜分子(HF)n。
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