化學反應實質是原子核外電子層發生變化和原子核之間力的相互作用。
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沈澱物等，判斷壹個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。核反應不屬於化學反應。離子反應是化學反應。
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。酸、堿、鹽溶液間發生的反應壹般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子。
離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應壹般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。 但是壹些類似的化學反應仍然可以歸類。指的是同壹物質的分子中同壹價態的同壹元素間發生的氧化還原反應。
同壹價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。氟（F2）無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
歸中反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的壹種，但自身氧化還原反應卻不壹定都是歧化反應。