氧化物主要分為以下幾種：
氧顯-2價的有：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、類氧化物
氧顯-1價的有：過氧化物
兩個氧顯-1價的有：超氧化物
三個氧顯-1價的有：臭氧化物
氧顯正價的有：類似氧化物
酸性氧化物：
能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。在壹般情況下，非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。
例如：SO2 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
酸性氧化物大都能和水直接化合生成相應的水化物－－含氧酸。例如：
SO3 + H2O == H2SO4
有些酸性氧化物（如SiO2）不能和水反應。
酸性氧化物在壹定條件下能和堿性氧化物化合生成鹽。例如：
SiO2 + PbO =強熱= PbSiO3
酸性氧化物又稱“酸酐”。酸酐是酸失去水後的生成物。例如，SO2稱為“亞硫酐”，SO3稱為“硫酐”。
堿性氧化物：
能跟酸反應生成鹽和水的氧化物。壹般是金屬元素的氧化物，包括某些過渡金屬元素的低價氧化物，如氧化鈉（Na2O）、氧化鈣（CaO）、氧化亞鉻（CrO）等。例如：
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
有些堿性氧化物能跟水化合生成堿。例如：
CaO + H2O == Ca(OH)2
大多數堿性氧化物不能和水直接化合（如CuO、Fe2O3等）。
堿性氧化物在壹定條件下能和酸性氧化物化合生成鹽。
兩性氧化物：
既能跟酸反應，又能跟堿反應。並都生成鹽和水的氧化物。例如：
ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH == Na2ZnO2[鋅酸鈉] + H2O
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2[偏鋁酸鈉] + H2O
兩性氧化物通常是兩性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和變價金屬的中間價態的氧化物（如氧化鉻Cr2O3)。例如：
Cr2O3 + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3H2O
Cr2O3 + 2NaOH == 2NaCrO2[亞鉻酸鈉] + H2O
類氧化物：
有些元素和氧的二元化合物，從分子組成上看是氧化物，但實際並不是氧化物且結構比較復雜。我們將這類氧化物稱做類氧化物。
例如Pb3O4是壹種混合價態的化合物。該化合物是PbO與空氣在反射爐中450～500℃時作用而得到的，其結構由Pb(IV)O6八面體（Pb-0,214pm）***用對邊而成的鏈組成，這些鏈由Pb(II)原子連接起來。
再如Fe3O4從化學式上看是氧化物，經X射線晶體測定：其組成實際是
Fe(II)[Fe(III)O2]2，我們也將其稱為類氧化物。
不成鹽氧化物：
不能跟酸起反應，又不能跟堿起反應而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，NO、CO屬於不成鹽氧化物。壹氧化碳能跟氫氧化鈉起反應，生成甲酸鈉（CO + NaOH -→ HCOONa），但是在生成鹽時沒有生成水，所以壹氧化碳仍屬於不成鹽氧化物。二氧化氮也能跟氫氧化鈉起反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水（2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O），但這是發生了氧化還原反應，因此二氧化氮也是不成鹽氧化物，但也有說法說它是硝酸和亞硝酸的“混酐”。
過氧化物：
這類氧化物，是由於分子中含有過氧基（-O–O-）或過氧離子（O2 2-）而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫（H2O2）與堿作用，也可生成過氧化物：
Ba(OH)2 + H2O2 == BaO2 + 2H2O
因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。
能生成過氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。例如Na2O2等。
過氧化物中氧的化合價和氧化數都是-1。
過氧化物由於氧處於-1價，很容易得到壹個電子變為-2價的穩定結構。因此過氧化物往往都有強氧化性。例如：
4H2O2 + PbS == PbSO4 + 4H2O
Na2O2 + SO2 == Na2SO4
超氧化物：
金屬性特別活潑的堿金屬和堿土金屬，在壹定條件下，在過量的氧氣中燃燒時，可生成比過氧化物含氧量更高的氧化物。例如KO2、NaO2等，我們稱之為超氧化物。另外，超氧化氫或稱超氧酸（HO2）也屬於超氧化物。
超氧化物中氧的化合價是兩個氧壹起-1，氧化數是-1/2。
超氧化物中的超氧離子（O2 -），是O2分子作為壹個整體獲得壹個電子後形成的，因此穩定性很差，是很強的氧化劑。
K + O2 =點燃= KO2
8HO2 + 3PbS == 3PbSO4 + 4H2O
臭氧化物：
常見的臭氧化物大都是比較活潑的堿金屬的氧化物，例如KO3、CsO3等。它們是通過臭氧（O3）與堿金屬氫氧化物反應制備而得其名的。
例如：
4KOH + O3 == 4KO3 + O2 + 2H2O
臭氧離子（O3 -）不穩定，常溫下即可緩慢分解。
臭氧化物中氧的化合價是三個氧壹起-1，氧化數是-1/3。
類似氧化物：
這類化合物象二氟化二氧(O2F2)、二氟化氧（OF2）等，從它們的分子組成上看符合氧化物的定義，但是氧元素在分子中的化合價分別為+1和+2價，是電子的提供者而不是獲得者，因而只能稱作氟化物而不稱作氧化物。為了說明符合氧化物定義而又不屬於氧化物的現象，我們稱這類化合物為類似氧化物。