氨水的化學式是：NH?·H?0。
制作方式及作用：
氨水，又稱阿摩尼亞水，是氨的水溶液，主要成分為NH3·H2O，由氨氣通入水中制得。氨水是實驗室的重要試劑，主要用作分析試劑、中和劑、生物堿浸出劑、鋁鹽合成和弱堿性溶劑，也用於某些元素（如銅、鎳）的檢定和測定。
組成成分：
NH3·xH2O（NH3分子周圍飽和蒸氣壓直接以氫鍵締合的水分子有4個，則x=4）。這4個氫鍵中，氨分子作為“質子受體”並導致部分質子轉移而表現出弱堿性的那個氫鍵N···H－O較強些。
其余3個都是氨分子作為“質子給體”卻難發生質子轉移的氫鍵O···H－N則稍弱些。為突出這壹導致部分質子轉移而表現出弱堿性的氫鍵N···H－O，總把氨的水合物（主要是NH3·4H2O ）簡作NH3·H2O。
分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+，OH-和H+；其中 H2O（多）NH3（較少）NH4+（少） OH-（少） H+（很少） NH3·H2O（較多）。
氨水的物化性質：
1、揮發性：
氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。
2、腐蝕性：
氨水有壹定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有壹定腐蝕作用。屬於危險化學品，危規號82503。
3、不穩定性：
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
4、可燃性
氨水可以和氧氣反應生成水和氮氣，故有前景做無害燃料。但是缺點是必須在純氧氣中燃燒。（燃燒現象：氨氣在純氧中燃燒，放出紅光，發熱，生成無色氣體和無色液滴）。