向澄清石灰水中通入少量二氧化碳的反應方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3（沈澱）+H2O。
二氧化碳通入澄清石灰水時澄清石灰水會變渾濁，若繼續通入過量的二氧化碳，則過量的二氧化碳會和碳酸鈣繼續進行反應：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，生成可溶的碳酸氫鈣，從而使混濁的石灰水變清澈。
化學反應
是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沈澱物等，判斷壹個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。
核反應不屬於化學反應。離子反應是化學反應。
實質
化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沈澱物等。判斷壹個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據壹個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
化學平衡
根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同壹條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是壹些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜壹點的問題，例如化學反應的方向問題。
當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有壹些人試圖解決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他壹些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了壹些經驗性的規律。