三氧化硫的物理性質

無色易揮發的固體。有三種同素異形體。α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm3，熔點16.83℃，沸點44.8℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華； γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和堿性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是很強的氧化劑，特別是在高溫時能氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。

SO3的工業制法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（壹種含硫鐵礦石，主要成分二硫化亞鐵FeS2）的煆燒得到的, 先通過靜電沈澱進行提純。提純後的SO2在400至600°C的溫度下，用負載在矽藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）。 以這種方式制得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸，但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果采用98.3%硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。