m(質量）=p（密度）V （體積）
m(質量）=G（重力）/g（9.8N/kg)
例壹個長方形鉛塊長Α寬Β高Ρ，查表得密度ρ，則質量m=Α×Β×Ρ×ρ。
M指的是質量,單位為克（g）；P為密度,單位克每立方米（g/cm?）；V為體積,單位為立方米（cm?）
單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。
對於某壹化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量（molar mass），用符號M表示。(摩爾質量=式量，單位不同，數字相同）當物質的質量以克為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。
擴展資料來源
物質的量是物理量，表示含有壹定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾（mol）。科學上把含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10?）個粒子的集體作為壹個單位，叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。
1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是壹系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。”
“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應該看做是壹個整體。0.012kg碳12所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（NA），實驗測得的近似數值為NA=6.021687126645×10?。摩爾跟壹般的單位不同，它有1個特點：
它計量的對象是微觀基本單元，如離子，而不能用於計量物質。
1mol它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，
例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10?個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同壹物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
雖然阿伏加德羅常數是壹個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像壹座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在壹起。
參考資料：