分子式：NH4OH 分子量：35.045
不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
弱堿性：氨水中壹水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl
(白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
初中夠用了