nh4cl和ca(oh)2反應方程式是2NH4Cl(CaOH)2=2NH3↑＋CaCL2+2H2O。這是實驗室制備氨氣的方法，nh4cl是指鹽酸的銨鹽，多為制堿工業的副產品，氨氣制法指的是制取氨氣的方法，氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。
制取氨氣的方法主要有加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來，氨作為化工產品的重要組成部分，也是化肥的最主要原料。
氯化銨和氫氧化鈣
因為在水中電離出的銨根離子水解使溶液顯酸性，常溫下飽和氯化銨溶液PH值壹般在5.6左右，氯化銨本身可以作為鉍、銻的穩定試劑提供氯離子進行配位，使用時將其化合物與氯化銨***溶於稀鹽酸中。
加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用，將氨氣與氯化氫氣體混合，會有白煙生成，白煙即為氯化銨。
氫氧化鈣在常溫下是細膩的白色粉末，微溶於水，其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水，與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳，且溶解度隨溫度的升高而下降，不溶於醇，能溶於銨鹽、甘油，能與酸反應，生成對應的鈣鹽。
隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
生石灰中壹般都含有過火石灰，過火石灰熟化慢，若在石灰漿體硬化後再發生熟化，會因熟化產生的膨脹而引起隆起和開裂。為了消除過火石灰的這種危害，石灰在熟化後，還應陳伏2周左右。