1、單個電極電勢是無法測量的。測量壹個電極的電極電勢時,必須再配上壹個已知電極電勢的電極,使成為壹個電池。此電池的電動勢可以測出,這樣就可以算出被測電極的電勢。此種配上的已知電極電勢的電極,稱為參比電極,亦稱參考電極。常用的有“氫電極”、“甘汞電極”。在海洋化學上也常用銀-氯化銀電極,
2、標準氫電極雖然可以使電動勢測得很準確,但制備困難,且使用也不方便。因此常用易於制備、使用方便、電勢穩定的其他電極作為二級標準,稱為參比電極,其電極電勢是與氫電極相比而標定出精確的數值。將參比電極與其他電極組成電池,測量其電動勢,就可求出其他電極的電極電勢。常用的參比電極有甘汞電極、銀-氯化銀電極等,
"參比電極" 在學術文獻中的解釋
1、其中壹個電極電位為基準電位,稱為參比電極,也可稱作輔助電極.這類電極的電勢應恒定,通常采用標準氫電極、甘汞電極和銀-氯化銀電極,此外還有銅-硫酸銅電極、醌氫醌電極、固體參比電極等