同素異形體：是指由同樣的單壹化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質。
同素異形體是指由同樣的單壹化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質。同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異。
例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火點分別是240和40攝氏度，但是充分燃燒之後的產物都是五氧化二磷。白磷有劇毒，可溶於二硫化碳，紅磷，卻不溶於二硫化碳。同素異形體之間在壹定條件下可以相互轉化，這種轉化是壹種化學變化。
同素異形體的存在不是個別的孤立的現象，而是非金屬元素的最外層電子數較多，成鍵方式多樣的宏觀反映。稀有氣體元素由於原子結構的穩定性，氫及鹵素由於成鍵方式的單壹性，都難以形成同素異形體。
生活中最常見的，有碳的同素異形體：金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔。磷的同素異形體：白磷和紅磷。氧的同素異形體：氧氣、臭氧、四聚氧和紅氧。
同素異形體形成方式：
1、組成分子裏原子個數不同，如：氧氣（O?）和臭氧（O?）。
2、晶體，如：金剛石（正四面體空間網狀結構的原子晶體）、石墨（層狀結構的混合型晶體）和C（存在單個分子的分子晶體）。
3、晶體裏分子的排列方式不同，如：斜方硫和單斜硫。