（2）二氧化氮和水反應生成硝酸和壹氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，依據反應前後氣體體積變化和溶液體積變化計算溶液濃度，收集的是氧氣和二氧化氮的混合氣體，要使實驗後液體充滿整個燒瓶，按照反應比恰好完全吸收生成硝酸，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，結合發反應前後氣體體積和溶液體積變化計算溶液濃度，結合極值方法分析判斷液體未能充滿整個燒瓶，試討論此情況下所得溶液的濃度取值；
（1）氨氣溶於水，溶液體積等於氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，標況下22.4L氨氣的物質的量=[22.4L/22.4L/mol]=1mol，故所得溶液的物質的量濃度=[1mol/22.4L]=0.045mol/L；相同條件下做同壹實驗時，最後液體並未充滿整個燒瓶，說明收集的氣體不純含有空氣，或裝置漏氣造成，依據計算過程分析可知氣體溶解條件和溶液體積相同，溶質計算物質的量結合c=[n/V]計算得到所得到的溶液濃度相同，設圈套溶解條件為V，標準狀況物質的量為[V/22.4]mol，溶液體積為V，則溶質濃度=
V
22.4
V=[1mol/22.4L]=0.045mol/L，反應濃度相同；
故答案為：0.045mol/L，收集的氣體不純含有空氣，或裝置氣密性不好，相同；
（2）標準狀況下純的NO2做此實驗，形成噴泉時發生反應的化學方程為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；依據反應前後氣體體積變化和溶液體積變化計算溶液濃度，設二氧化氮體積為3，則溶液體積為[2/3]，生成溶液中硝酸溶質物質的量在標準狀況為
2
3
22.4，得到溶質濃度=
2
3×22.4
2
3=[1/22.4]mol/L=0.045mol/L，收集的是氧氣和二氧化氮的混合氣體，要使實驗後液體充滿整個燒瓶，按照反應比恰好完全吸收生成硝酸，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，兩者體積比V（O2）：V（NO2）=1：4；結合反應前後氣體體積和溶液體積變化計算溶液濃度，設二氧化氮體積為4，反應後溶液體積為5，生成溶質物質的量=[4/22.4]mol，溶質物質的量濃度=
4
22.4
5=0.036mol/L，結合極值方法分析判斷液體未能充滿整個燒瓶，試討論此情況下所得溶液的濃度取值為：若全部是二氧化氮濃度為0.045mol/L，若全部是二氧化氮和氧氣4：1，溶質濃度為0.036mol/L，；
實驗時液體未能充滿整個燒瓶，試討論此情況下所得溶液的濃度的取值範圍是0.036mol/L～0.045mol/L；
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.045，1：4，0.036，0.036mol/L～0.045mol/L；
點評：
本題考點： 氮的氧化物的性質及其對環境的影響；物質的量濃度的相關計算．
考點點評： 本題考查了氣體性質和溶液濃度的計算分析，通過回答本題可知有些題目需要結合物理知識來回答，氣體溶解後溶液濃度的計算分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
1年前
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妳能幫幫他們嗎
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Copyright ? 2021 YULUCN. - - 17 q. 0.038 s. - webmaster@ ,以下是針對噴泉實驗所得溶液濃度問題的探討，請根據題意回答問題．
（1）甲同學在標準狀況下收集滿壹***氯化氫氣體，按如圖所示組裝好裝置，引發噴泉，實驗後液體充滿整個燒瓶，請推算燒瓶中溶液的濃度為______mol/l．乙同學在相同條件下做同壹實驗時，最後液體並未充滿整個燒瓶（已知燒杯中的水是足量的數），試分析導致此結果的可能原因是______，
______（只寫其中壹種原因即可）．乙所得溶液濃度與甲所得溶液濃度______（填“相同”或“不同”）
（2）丙同學改用標準狀況下純的no 2做此實驗，形成噴泉時發生反應的化學方程式為______
，所得溶液濃度為______mol/l．丁同學在燒瓶中收集的是氧氣和二氧化氮的混合氣體，要使實驗後液體充滿整個燒瓶，兩者體積比v（o 2）：v（no 2）應為______，所得溶液的濃度為______mol/l．若實驗時液體未能充滿整個燒瓶，試討論此情況下所得溶液的濃度的取值範圍是：______．