標準電極電位是以標準氫原子作為參比電極，即氫的標準電極電位值定為0，與氫標準電極比較，電位較高的為正，電位較低者為負。如氫的標準電極電位H2←→H+ 為0.000V，鋅標準電極電位Zn ←→Zn2+ 為-0.762V,銅的標準電極電位Cu ←→Cu2+為+0.337V。
金屬浸在只含有該金屬鹽的電解溶液中，達到平衡時所具有的電極電位，叫做該金屬的平衡電極電位。當溫度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/L（即活度為1）時測得的平衡電位，叫做標準電極電位。
處於熱力學平衡狀態的電極體系（可逆電極），由於氧化反應和還原反應速度相等，電荷交換和物質交換都處於動態平衡之中，因而凈反應速度為零，電極上沒有電流流過，即外電流等於零。這時的電極電位就是平衡電極電位。