1、碳的單質
(1)金剛石：天然最硬的物質，不導電，無色透明、正八面體形狀的固體。
(2)石墨：深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗狀固體。導電性良好，是自然界最軟的物質之壹。
(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。
(4)C60：壹個C60分子由60個碳原子構成。用於材料科學和超導體。
2、碳的化學性質
(1)常溫下很穩定。
(2)可燃性：A 氧氣充足：C+O2===CO2
B 氧氣不足2C+O2===2CO
(3)還原性
例碳與氧化銅的反應。
現象：黑色粉未變成紅色，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
結論：C+2CuO===2Cu+CO2?
例：與氧化鐵反應：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2?
3、制取二氧化碳
(1)原料：大理石和鹽酸
(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2?
(3)操作步驟：A 檢查氣密性B 加大理石C 連接裝置D 加鹽酸E 收集氣體。
4、二氧化碳的性質
(1)物理性質：A 無色無味的氣體B 密度比空氣大得多。C 、標況下，1體積水溶解1體積CO2
(2)化學性質。A ：不支持呼吸和燃燒
B:與水反應 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2?
C 、與澄清石灰水反應 CO2+Ca(OH)2====CaCO3?+H2O (中考必考的)
D 、與碳反應CO2+C===2CO
5、壹氧化碳的性質
(1)物理性質：無色無味，密度比空氣略小的氣體。
(2)化學性質：A 毒性：CO 極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧。
B .可燃性：燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。CO+O2== =CO2
C .還原性：CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2?
初三化學知識歸納壹、溶解性
口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶於水要記牢。 補充
1、元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正壹價，鈣鎂鋇鋅正二價。鋁三碳四氧負二， 氟氯溴碘負壹價。金正非負單質零，正負總價和為零。
2、原子團化合價口訣：負壹硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正壹價的是銨根。
3、溶液顏色口訣：銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫
4、七字沈澱壹藍壹紅褐五白?
●藍色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既難溶於水，又不溶於稀硝酸。
5、判斷復分解反應的實質：十對粒子壹水兩氣七字沈澱?
+-+2-+2-+-①生成水：H+OH?H2O H+O?H2O②生成氣體?：◆H+CO3?CO2?+H2O ◆NH4+OH?NH3?+H2O
③生成沈澱?：七字沈澱壹藍壹紅褐五白?
-3+-★ Cu2++OH?Cu(OH)2?(藍色)★Fe+OH?Fe(OH)3?(紅褐色)
--★ Mg2++OH?Mg(OH)2?(白色)★Ba2++CO32?BaCO3?(白色)
---★ Ca2++CO32?CaCO3?(白色)★Ag++Cl?AgCl?(白色)★Ba2++SO42?BaSO4?(白色)
6、表中涉及到三種揮發性酸：HNO3、HCl、H2CO3應密封保存; 四種微溶物質：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
表示三種不存在或遇水就水解的物質：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
二、離子***存及常見離子檢驗
1、 若離子之間發生離子反應，離子間便不能在溶液***存：
2+ 2--2+3+2+ 2-2+
(1)生成沈澱物：Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等
+ +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3
(3)生成水
2、 此外要註意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色
3+2+2+
常見的.有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍色、MnO4-紫色
初三化學知識壹、溶液的形成
1、溶液：壹種或幾種物質分散到另壹種物質裏，形成均壹、穩定的混合物，叫做溶液。 ①均壹：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。
②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沈澱。 溶質：被溶解的物質(可以是氣體、液體和固體)。 溶劑：能溶解其它物質的物質(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，壹般把水作為溶劑;)
2、能區分溶液中的溶質、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系(溶液質量=溶質質量+溶劑質量)及質量比。
4、知道生活中的壹些常見的乳濁液：小液滴分散到液體裏形成的混合物。(不屬於溶液) 生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、 在壹定的溫度下，向壹定量的溶劑裏加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：
飽和溶液轉為不飽和溶液
①增加溶質;②蒸發溶劑;③降低溫度;
不飽和溶液轉為飽和溶液① 增加溶劑;②升高溫度;
結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。(結晶 和溶解都屬於物理變化)。(結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶)
三、物質溶解與溫度的關系
⑴酸堿溶於水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數的鹽溶於水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。