利用鋅會和稀氫氯酸反應釋出氫氣而銅不會
和以下方程式: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) 便可得知壹摩爾的鋅金屬可釋出壹摩爾的氫氣. 如此
由題目可知釋出的氫氣摩爾數 = 270 / 24000 = 0.01125 mol 因此
在合金 x 中鋅的摩爾數亦為 0.01125 mol
即 0.01125 × 65.4 = 0.07358 g 最後在合金 x 中銅的質量為 1 - 0.07358 = 0.2642 g 所以合金 x 中含有銅的質量百分比為 26.42%.
參考: My chemical knowledge
only Zn reacts with acid HCl(aq) Zn(s) + 2H+(aq) --> H2(g) + Zn2+(aq) the colurless gas is H2 the stoichemistric ratio of Zn to H2 is 1:1 no. of mole of H2 evolved=270*10^-3/24=0.01125mol mass of Zn in the alloy X=0.01125*65.4=0.7358g percentage by mass of Cuin the alloy X=(1.0-0.7358)/1.0=26.43%
參考: myself