②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體，說明溶液中含有NO2-；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沈澱，且放出有色刺激性氣體，說明溶液中含有Cl-、NO2-；
④加足量BaCl2溶液，產生白色沈澱，該沈澱溶於稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，說明溶液含有CO32-，沒有SO42-、SO32-；
⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沈澱，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說明溶液中含有具有氧化性的離子NO2-、或SO32-．
解答：解：由實驗④加足量BaCl2溶液，產生白色沈澱，該沈澱溶於稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，可知白色沈澱是BaCO3，氣體是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；
實驗③可以證明含有Cl-，由於要放出有色刺激性氣體，所以只能是亞硝酸的自身分解，反應的方程式為：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此該同學只需要完成③④兩個實驗，即可得出此結論，選項B正確．
故選B．
點評：本題考查常見陰離子的檢驗，要掌握常見陰離子的檢驗方法，並會設計合理的實驗．