鹵素即成鹽元素之意。我國古代稱天然的 鹽為鹵。在自然界中,這些元素與金屬化合形成食鹽類型的鹵化物,故稱為 鹵素。
強氧化性：鹵素的化學性質由於最外層均為7個電子，極易得壹個電子，因此鹵素都是強氧化劑，在自然界均只以化合態存在。並且，隨著電子層數遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱。因此氟是這些單質中氧化性最強的。
元素含義
鹵素是元素周期表上的第ⅦA族元素（IUPAC新規定：17族），包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和-{簡體：砹；繁體：砈；（At）。
鹵素：位於元素周期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取壹個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑，自然狀態下不能以單質存在，壹般化合價為-1價，即鹵離子（X?）的形式。
鹵素單質都是雙原子分子，都有很強的揮發性，熔點和沸點隨原子序的增大而增加。常溫下，氟、氯是氣體、溴是液體，碘是固體。鹵素單質都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質氧化性比較弱，三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。
鹵素的氧化性
鹵素的氫化物叫鹵化氫，為***價化合物；而其溶液叫氫鹵酸，因為它們在水中都以離子形式存在，且都是酸。氫氟酸（pKa＝3.20）壹般看成是弱酸。氫氯酸（即鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸都是典型的強酸，酸性從HCl到HI依次增強，它們的pKa均為負數。
鹵素的含氧酸均有氧化性，同壹種元素中，次鹵酸的氧化性最強。鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）這樣的偶氧化態氧化物是混酐。
只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的壹種元素呈現正氧化態，氧化態為奇數。這是由於鹵素的價電子數是奇數，周圍以奇數個其它鹵原子與之成鍵比較穩定（如IF7）。互鹵化物都能水解。