1、酸：電離的陽離子全是氫離子的物質。或者是可以給出質子（氫離子）的物質。
2、堿：電離時能吸收質子的物質為堿性，陰離子全為OH-的為堿類。
3、鹽：酸與堿中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
擴展資料：
壹、酸的化學性質
[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。
在壹定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。
多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕
水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H?O+。
例如﹐水合高氯酸晶體HClO?·H?O實際上是由H?O+和ClO?-組成﹐在水溶液中H?O+和其他三個水分子結合成H?O。常用H表示水溶液中的氫離子。
二、堿的分類
1、按壹個堿分子電離出氫氧根離子的個數分：壹元堿 二元堿 多元堿
2、按溶解性分：可溶性堿 微溶性堿 難溶性堿
3、按電離能力分：強堿 弱堿
4、按用途分：工業堿 食用堿
工業堿：工業純堿（碳酸鈉Na2CO?）、工業燒堿（氫氧化鈉NaOH）、工業重堿（NaHCO?）。工業堿的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足壹般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
三、堿的物理性質
鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。
當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在壹起則會看起來更像白色粉末壹樣。
百度百科-酸
百度百科-堿
百度百科-鹽