鎂和水反應的化學方程式是：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，其有關內容如下：
1、鎂是壹種銀白色的輕質金屬元素，它的原子序數為12，屬於第二周期的堿土金屬。鎂的密度較小，僅為1.74g/cm?，是所有金屬中最輕的。鎂的化學性質十分活潑，與氧、氮、氫等元素均能發生化學反應。在常溫下，鎂和空氣中的氧氣反應緩慢，但在高溫下則反應迅速。
2、鎂在自然界的儲量較為豐富，它是地殼中僅次於鋁的第二豐富的金屬元素。鎂的主要來源是菱鎂礦、白雲石等礦物。鎂的提煉方法主要有電解法和熱還原法兩種。電解法是將氯化鎂或氧化鎂溶解在水中，然後通電電解，在陰極上便可以析出金屬鎂。
3、鎂在工業和日常生活中有著廣泛的應用。由於鎂的強度高、重量輕、易加工等特點，它被廣泛應用於汽車、軍事、電子等領域。例如，鎂合金可以用於制造汽車發動機、輪轂等部件，可以提高汽車的性能和燃油效率。在航空航天領域，鎂可以用於制造航空發動機、衛星等高精尖產品。
有關化學起源的內容
1、無機化學階段：在地球演化的早期，大氣圈和水圈中的主要成分是簡單的無機物，如二氧化碳、甲烷、氨氣和水等。這些簡單的無機物通過化學反應逐漸形成了壹些較為復雜的有機化合物，如氨基酸、核苷酸等。這些有機化合物是構成生命體系的基礎。
2、有機化學階段：隨著時間的推移，地球大氣圈和水圈中的有機化合物種類越來越多，形成了許多種有機化合物，這些有機化合物在自然界中廣泛存在，如森林、海洋等。這些有機化合物通過復雜的化學反應逐漸形成了蛋白質、核酸等更為復雜的有機分子體系。
3、分子體系形成階段：隨著時間的推移，地球上出現了更為復雜的分子體系，如細胞和病毒等。這些分子體系在自然界中廣泛存在，並成為了地球生態系統的重要組成部分。這些分子體系通過復雜的化學反應逐漸形成了生命體系中的各個組成部分，如基因組、蛋白質等。