配合物可分成內界和外界兩部分。
在化學反應中，有化合、分解、置換、互換、氧化還原等反應類型。此外，還有分子間的加合反應，如：
CuSO4+4NH3=CuSO4·4NH3（溶液或晶體）
K2SO4+Al2（SO4）3+24H2O=2〔KAl（SO4）2·12H2O〕
加合反應的產物是復雜的分子化合物。CuSO4·4NH3與KAl（SO4）2·12H2O相比，盡管書寫形式相似，但性質卻迥然不同。前者為深藍色晶體，溶於水得深藍色溶液。此化合物無論固體或溶液均無氨味，若在其水溶液中加入NaOH溶液，並不產生Cu（OH）2沈澱。這是由於Cu2+離子已同NH3分子形成了在固體或溶液中都很穩定的復雜正離子
，致使溶液中Cu2+離子濃度甚小，不足以產生Cu（OH）2沈澱。這壹類化合物叫配位化合物。後者在水溶液中完全離解為簡單的
離子（有微不足道的
離子），與K2SO4和Al2（SO4）3的混合水溶液毫無區別。這壹類分子化合物叫復鹽。
配位化合物簡稱配合物，也叫絡合物，是無機化合物中數量大而用途廣的最重要的壹類化合物。它可以是中性分子，如〔PtCl2（NH3）2〕，叫配合分子；也可以是帶正電荷的離子，如
，叫配正離子；還可以是帶負電荷的離子，如
，叫配負離子。含有配離子的化合物及配位分子統稱為配合物。
配合物可分成內界和外界兩部分。內界指中心原子與配體形成的配離子；外界指配合物的其它部分。在配合物〔Cu（NH3）4〕SO4中，
配正離子是內界，
離子是外界；配離子中Cu2+離子是中心離子，NH3是配體，“4”是配體的數目，叫配位數。
在水溶液中，首先由簡單離子和水的偶極組成水配合物。水的配位偶極子大多數等於四和六，如
其它種類配合物的形成可能出現於下列原因之壹。
①締合反應
水文地球化學基礎
水文地球化學基礎
②配體的置換反應
水文地球化學基礎
③中心離子的置換反應
水文地球化學基礎
④質子反應
水文地球化學基礎
以上式中：Me、Me′、Me″；L、L′、L＂分別為中心離子和配體。
在水溶液中，配合物不僅可借助於中心離子和配體的鍵合產生，也可以由配體與已生成的配合物鍵合產生。
水文地球化學基礎