以白雲石（化學式表示為MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：（1）根據流程圖判斷白雲石“輕

（1）從過濾中可以得到CaCO3、來進行判斷，可知分解的只是碳酸鎂，分解生成氧化鎂，白雲石“輕燒”後固體產物的主要成份CaCO3、MgO；從表中可以看出，溫度低於540℃時，物質不分解，高於840℃時，碳酸鈣和碳酸鎂都分解，因此該溫度不超過700℃；

故答案為：CaCO3、MgO，700℃；

（2）加熱的過程是放出氨氣的過程，該過程中因為氧化鎂跟水反應很少，因此涉及到的反應應該為：（NH4）2SO4+MgO

?△? .

?

MgSO4+2NH3↑+H2O

故答案為：（NH4）2SO4+MgO?

?△? .

?

?MgSO4+2NH3↑+H2O；

（3）依據溶度積常數計算得到，沈澱過程溶液的pH=9.5，c（OH-）=10-4.5mol/L，c（Mg2+）=

Ksp(Mg(OH)2)

c2(OH?)

=

5.61×10?12

(10?4.5)2

=5.61×10-3mol/L；

故答案為：5.61×10-3mol?L-1；

（4）該工藝中可以循環使用的物質是參加反應過程，反應後又生成的物質可以循環使用，流程圖分析判斷（NH4）2SO4 、NH3或NH3?H2O可以循環使用

故答案為：（NH4）2SO4、NH3或NH3?H2O；

（5）分析流程可知，傳統工藝將白雲石分解為氧化鎂和氧化鈣後提取，該工藝采用輕燒白雲石的方法可以減少能源消耗、便於CaCO3分離；

故答案為：減少能源消耗、便於CaCO3分離；