對零級反應，速率系數的單位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1；對壹級反應，速率系數的單位是s-1；對二級反應，速率系數的單位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1對n級反應。
反應級數可以表示化學反應速率和反應物濃度之間的關系，通過反應級數可以推測可能的反應機理。
不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
擴展資料：
速率常數k是化學動力學中壹個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。質量作用定律只適用於基元反應，不適用於復雜反應。復雜反應可用實驗法決定起速率方程和速率常數。
要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗數據，然後在經歸納整理而得。它是確定反應機理的主要依據，在化學工程中，它又是設計合理的反應器的重要依據。
利用濃度函數(如壹級反應中的lndCA,0CA、lnCA)對t作圖，若圖形是直線，則可由該圖形的縱軸上的截距確定反應速率常數。
同時可確定反應級數。這種方法對於簡單整數級反應效果較好。但嘗試不準需再試，方法較繁。並且在數據範圍不大時，往往不同級數難以區分。這時可以用微分法。
百度百科——速率常數