會考不僅是高考的必要條件,更是體現中學生全面發展、衡量學生綜合素質的壹種考查方式.接下來我為妳整理了高二化學學業水平測試知識點，壹起來看看吧。
高二化學學業水平測試知識點：化學實驗基礎方法1 常見化學儀器及處理方法和標誌
1常見儀器及操作
(1) 試管，用於少量物質溶解或發生反應的容器，也常用於制取，收集少量的氣體;
裝溶液不超過試管容積的二分之壹，如需加熱，不超過溶劑的三分之壹。
(2) 蒸發皿，用於溶液的蒸發，濃縮，結晶;溶液不超過溶劑的三分之二。
(3) 蒸餾瓶，用於液體的蒸餾;加熱時，加沸石或碎瓷片以防止暴沸，液體加入量不要
超過容積的二分之壹，蒸餾或分餾時，溫度計水銀球放在支管口。
(4) 冷凝管的下進上出。
2 過濾物理方法
1. 儀器，玻璃棒，燒杯，漏鬥，鐵架臺，濾紙
2. 定義，除去溶液裏混有不溶於溶劑的雜質的方法。
3. 要點，壹貼二滴三靠
3 蒸發物理方法
1. 儀器，玻璃棒，蒸發皿，酒精燈，鐵架臺
2. 定義，將溶液濃縮，溶劑氣化或溶質已晶體析出的方法。
3. 要點，加熱時，玻玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺;蒸發皿中出現較多固體時停止
加熱。
4. 註
(1) 蒸發結晶;通過減少溶劑而使溶液達到飽和，從而析出晶體。如除去NaCl晶體
中的KNO3。
(2) 冷去結晶;通過降溫而是溶質溶解度降低，從而析出晶體。如去除KNO3晶體中
的NaCl。
4蒸餾物理方法
1. 儀器，酒精燈、冷凝管、溫度計、蒸餾燒瓶、石棉網、鐵架臺、導管、牛角管、平
地燒瓶
2. 定義，利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。
3. 要點，實驗停止時，先停止加熱，後停水;溶液不可蒸幹。
5萃取物理方法
1. 儀器，分液漏鬥、鐵架臺、燒杯
2. 定義，利用物質在互不相溶的溶劑裏溶解度不同，用壹種溶劑把物質從它與另壹種
溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。
過程，(1)裝液註裝液前先檢驗裝置的氣密性
(2)振蕩; (3)靜置;(4)分液。
3.註，萃取劑與水互不相溶;萃取劑和溶質不發生反應;溶質在萃取劑中的溶解度要遠大於其在水中的溶解度。
高二化學學業水平測試知識點：化學計量的計算阿伏加德羅定律
1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即―三同‖定―壹等‖。
2.推論(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=?1/?2 註意：(1)阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質結構和晶體結構：考查壹定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
(4)要用到22.4L?mol1時，必須註意氣體是否處於標準狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;
(6)註意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。
(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算壹定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
高二化學學業水平測試知識點：基本理論1、掌握壹圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和壹元醛(或飽和壹元酮)與二倍於其碳原子數和飽和壹元羧酸或酯;舉壹例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、壹般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不壹定從金屬元素開始，如第壹周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
6、質量數相同的原子，不壹定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬壹般形成離子化合物，但AlCl3卻是***價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、壹般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成三鍵。
10、非金屬元素之間壹般形成***價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在壹般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不壹定都是***價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不壹定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、壹般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質壹般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。
16、非金屬氧化物壹般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不壹定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物壹般為堿性氧化物，但壹些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不壹定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不壹定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有***價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結構壹定是穩定結構，其余原子的電子層結構壹定不是穩定結構。
23. 離子的電子層結構壹定是穩定結構。
24. 陽離子的半徑壹定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑壹定大於對應原子的半徑。
25. 壹種原子形成的高價陽離子的半徑壹定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種原子間的***價鍵壹定是非極性鍵，不同原子間的***價鍵壹定是極性鍵。
27. 分子內壹定不含有離子鍵。題目中有?分子?壹詞，該物質必為分子晶體。
28 單質分子中壹定不含有極性鍵。
29 ***價化合物中壹定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物壹定是離子化合物，形成的晶體壹定是離子晶體。
31. 含有分子的晶體壹定是分子晶體，其余晶體中壹定無分子。
32. 單質晶體壹定不會是離子晶體。
33. 化合物形成的晶體壹定不是金屬晶體。
34. 分子間力壹定含在分子晶體內，其余晶體壹定不存在分子間力(除石墨外)。
35. 對於雙原子分子，鍵有極性，分子壹定有極性(極性分子);鍵無極性，分子壹定無極性(非極性分子)。