加入四氯化碳後溶液分層，下層為紫紅色。
方程式：2Fe3+ + 2I- = I? + 2Fe2+
解釋：Fe3+有較強的氧化性，I-有較強的還原性，兩種離子混在壹起會發生以上反應，加少許四氯化碳並振蕩，I?會溶於CCl?中，四氯化碳密度比水大，所以，溶了I?以後的CCl?為紫紅色，在下層。
由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子I?可被強氧化劑如氯氣等氧化為I?單質：
2 KI（aq） + Cl?（aq）→ 2 KCl + I?（aq）
該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當KI樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是壹種強還原劑。
擴展資料：
不同於I?，I鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI?水溶液，即“Lugol溶液”，可用於消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。
碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沈澱碘化銀（見光分解，可用於制作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。
因為水解是可逆反應，生成的Fe(OH)?量極少，不能沈澱出來，所以不寫沈澱符號。
這也是蒸發氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或堿式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內蒸發，抑制水解。
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