1、大小不同。中子質量為 1.6749286 ×10-27千克，比質子的質量稍大；質子的質量為1.672621637（83）×10-27千克。
2、帶電情況不同。中子不帶電，而壹般質子帶壹個電荷正電荷（+ 1.60217733 × 10-19庫侖）。
3、穩定性不同。單獨存在的中子是不穩定的，平均壽命約為16分鐘，而質子是壹種穩定的、不衰變的粒子，壽命大於10的35次方年。
4、應用範圍不同。中子可以產生中子核反應，可以制備中子彈核武器；而質子常被用來在加速器中加速到近光速後用來與其它粒子碰撞，慢速的質子也可能被原子核吸收用來制造人造同位素或人造元素。比如核磁***振技術應用等。
擴展資料
中子特性
①、1932年英國物理學家查德威克在做了用α粒子轟擊鈹的實驗中發現了中子。
②、單獨存在的中子是不穩定的，平均壽命約為16分，它將衰變成質子、電子和反中微子ν。
③、原子核由中子和質子組成，原子核內的中子是穩定的。
④、由於中子不帶電，所以容易打進原子核內，引起各種核反應。
⑤、中子的自旋量子數為1/2。
⑥、中子包含兩個具有 -1/3 電荷的下誇克和壹個具有 +2/3 電荷的上誇克，其總電荷為零。
質子基本性質
相對質量1.007；
電荷+1 元電荷（+ 1.60217733 × 10-19庫侖）；
粒子自旋1/2粒子磁矩2.7928 單位核磁子；
作用力引力、電磁力、弱核力、強核力；
半衰期最短為 1035年（可視為穩定）；
組成兩個上誇克、壹個下誇克；
質子數=原子序數（就是元素序號）=核外電子數，中子數=質量數-質子數 。
1.氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2個電子層內從層2個，外層6個，***8個電子；而氧原子的質子數也是8個。符合核外電子數=質子數，所以氧原子本身是電中性的，不帶電荷 。
事實上所有的原子都是電中性的，都符合質子數=原子序數=核電荷數=核外電子數 。
2.每種物質中的原子的核外電子數壹定是等於該原子的質子數，但是這並不是說這種結構是穩定的結構，這只是元素原子的壹個特性。
比如Na原子就非常不穩定，很容易失去壹個電子變成Na+，帶壹個正電荷，達到穩定結構。註意此時帶電荷是因為變成了離子。對於未失去電子的Na原子來說，還是符合核外電子數=質子數?
參考資料：
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