在電解質溶液中，離子相互作用使得離子通常不能完全發揮其作用。離子實際發揮作用的濃度稱為有效濃度，或稱為活度（activity），顯然活度的數值通常比其對應的濃度數值要小些。
離子的活度是對強電解質溶液中離子濃度的校正。校正後的濃度叫做有效濃度，也叫做離子的活度。在強電解質溶液中，離子濃度大，離子間的距離很近，因此離子間有較強的靜電作用，使離子自由移動受到限制。離子活度系數
離子活度系數;ion activity coefficient：溶液中離子的不理想程度的壹種表示方法，符號為γ。設某離子i的濃度為ci，則ciγi=ai，稱為該離子的活度。將活度替代濃度用於離子平衡反應，理想溶液的關系式仍能適用。但電解質的正、負離子是同時存在的，故正離子的活度a+和負離子的活度a-將同時出現於平衡式中。
為了思考方便，引入平均離子活度系數γ±和平均離子活度a±的概念（均指幾何平均）。對於NaCl這樣的1-1價電解質溶液，設其濃度為c，則a±2=a+a-=（c+γ+）（c-γ-）=c2γ±2，或a±=cγ±。由於離子間的靜電作用力很強，即便是極稀的溶液，活度系數仍不能忽略不計，但可以根據德拜（P.Debye）-休克爾理論計算。