InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3
熔點（℃）：306
相對密度（水=1）：2.90
沸點（℃）：316[1]
相對蒸氣密度（空氣=1）：5.61
溶解性：易溶於水，不溶於甘油，易溶於甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。[3]
化學性質
1.與堿反應
Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3
FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl[3]
2.與還原劑反應
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl[3]
3.氯化鐵與烯醇類發生顯色反應
具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結構（ —C=C—OH）結構的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。[3]
4.鐵離子的檢驗
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
溶液由黃色（Fe3+）變為血紅色[Fe(SCN)3][3]
5.氯化鐵與相對於Fe的活潑金屬
鎂：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe
溶液由黃色變成無色。
鋁：Al+FeCl3=AlCl3+Fe
溶液由黃色變成無色。
鋅：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
溶液由黃色變成無色。[3]
（以上均為金屬過量）
6.氯化鐵與其它金屬
銅：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
溶液由黃色變成藍色（FeCl2的淺綠色被掩蓋）。
鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2
溶液由黃色變成淺綠色。
註：氯化鐵不能與K、Ca、Na、Ba反應。[3]
7.水解反應
氯化鐵是初高中範圍內接觸到的水溶液酸性最強的鹽之壹，這是由於Fe3+的強烈水解反應造成的：
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl
（因為水解是可逆反應，生成的Fe(OH)3量極少，不能沈澱出來，所以不寫沈澱符號）
這也是蒸發氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或堿式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內蒸發，抑制水解）
FeCl3·6H2O==△==Fe(OH)Cl2+HCl+5H2O （若繼續加熱，則會繼續脫去HCl得到氫氧化鐵）[4]
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl
實驗室可利用氯化鐵的水解反應制成氫氧化鐵膠體。[3]
制備
固體產品采用氯化法，低***熔混合物反應法和四氯化鈦副產法，液體產品采用鹽酸法和壹步氯化法。
將含鐵酸洗液或廢鹽酸置於反應釜裝置中，同時加入鐵粉或鐵屑，酸與鐵發生放熱反應產生的熱能對物料預加熱，然後加入催化劑並通入氧氣，再開啟循環泵，使反應液循環3－5小時，待聚合反應完全；將反應液轉入沈澱槽沈澱或以過濾方式對產品進行分離和富集。采用含鐵酸洗液或廢鹽酸生產聚合氯化鐵的方法降低生產成本，實現廢物的資源綜合利用。[3]
1.氯化法
以廢鐵屑和氯氣為原料，在壹立式反應爐裏反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的遊離氯化鐵。用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產品。生產操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸後強烈發熱，並放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。整個系統在負壓下操作。[3]
2.低***熔混合物反應法（熔融法）
在壹個帶有耐酸襯裏的反應器中，令鐵屑和幹燥氯氣在氯化亞鐵與氯化鉀或氯化鈉的低***熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）內進行反應。成氯化鐵，升華被收集在冷凝室中，該法制得的氯化鐵純度高。[3]
3.氯化鐵溶液的合成方法
將鐵屑溶於鹽酸中，先生成氯化亞鐵，再通往氯氣氧化成氯化鐵。
冷卻氯化鐵濃溶液，便產生氯化鐵的六水物結晶。[3]
4.復分解法
用氧化鐵與鹽酸反應結晶得氯化鐵成品。[3]
用途
主要用於金屬蝕刻,汙水處理.其中蝕刻包括銅,不銹鋼,鋁等材料的蝕刻，對低油度的原水處理，具有效果好、價格便宜等優點，但帶來水色泛黃的缺點。也用於印染滾筒刻花、電子工業線路板及熒光數字筒生產等。建築工業用於制備混凝土，以增強混凝土的強度、抗腐蝕性和防水性。也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配制成泥凝土的防水劑，無機工業用作制造其他鐵鹽和墨水。染料工業用作印地科素染料染色時的氧化劑。印染工業用作媒染劑。冶金工業用作提取金、銀的氯化侵取劑。有機工業用作催化劑、氧化劑和氯化劑。玻璃工業用作玻璃器皿熱態著色劑。制皂工業用作肥皂廢液回收甘油的凝聚劑。
氯化鐵的另外壹個重要用途就是五金蝕刻，蝕刻產品如：眼鏡架，鐘表，電子元件，標牌銘牌。