色散力存在於極性分子和極性分子、極性分子和非極性分子以及非極性分子和非極性分子之間。任何壹個分子，都存在著瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導鄰近分子產生瞬間偶極，這種瞬間偶極產生的作用力稱為色散力。
色散力存在於壹切分子之間。色散力與分子的變形性有關，變形性越強越易被極化，色散力也越強。
稀有氣體分子間並不生成化學鍵，但當它們相互接近時，可以液化並放出能量，就是色散力存在的證明。量子力學計算表明，色散力與分子變形性有關，變形性越大，色散力越強。
色散力性質：
鹵素分子物理性質很容易用分子間力作定性地說明：F2、Cl2、Br2、I2都是非極性分子。順序分子量增大，原子半徑增大，電子增多，因此色散力增加，分子變形性增加，分子間力增加。
所以鹵素分子順序熔、沸點迅速增高，常溫下F2、Cl2是氣體，Br2是液體，而I2則是固體。不過，HF、H2O、NH2三種氫化物的分子量與相應同族氫化物比較明顯地小，但它們的熔、沸點則反常地高，其原因在於這些分子間存在氫鍵。