化學鍵類型有：離子鍵、***價鍵、金屬鍵、定域鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵。
1、離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵(Ionic Bond)，成鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用。兩個原子間的電負性相差極大時，壹般是金屬與非金屬。
2、***價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，***價鍵是通過原子間***用壹對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。
3、金屬鍵是壹種改性的***價鍵，它是由多個原子***用壹些自由流動的電子形成的。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。
4、定域鍵只存在於兩個原子之間的***價鍵。只包含定域鍵的多原子分子可以看成是由相對獨立的兩個原子之間的化學鍵把原子連接起來形成的，這是忽略了相鄰化學鍵的影響，而把描述雙原子分子中化學鍵的方法用到多原子分子的定域鍵上。
5、極性鍵在化合物分子中，不同種原子形成的***價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，***用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子壹方，因而吸引電子能力較弱的原子壹方相對的顯正電性。
6、非極性鍵由同種元素的原子間形成的***價鍵，叫做非極性***價鍵。同種原子吸引***用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何壹個原子，成鍵的原子都不顯電性。
7、配位鍵又稱配位***價鍵，是壹種特殊的***價鍵。當***價鍵中***用的電子對是由其中壹原子獨自供應。配位鍵形成後，就與壹般***價鍵無異。成鍵的兩原子間***享的兩個電子不是由兩原子各提供壹個，而是來自壹個原子。