焓變三個計算公式

焓變（ΔH）是描述系統狀態變化時焓的增量，通常用於化學反應中。以下是焓變的三個計算公式：

1、焓變的定義式：ΔH=ΔU+Δ（pV），其中ΔU是系統內能的變化，Δ（pV）是體積功的變化。這個公式表示焓變等於系統內能的變化加上體積功的變化。

2、焓變與反應物和生成物的關系：ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。這個公式表示焓變等於反應物鍵能的總和減去生成物鍵能的總和。在化學反應中，反應物化學鍵的斷裂需要吸收能量，使體系能量增加；而生成物化學鍵的形成會釋放能量，使體系能量減少。焓變就是這兩個過程的能量差。

3、焓變與生成物和反應物的總能量的關系：ΔH=E（生成物總能量）-E（反應物總能量）。這個公式表示焓變等於生成物的總能量減去反應物的總能量。如果焓變為負值，表示反應是放熱的；如果焓變為正值，表示反應是吸熱的。