即某元素在某物質中所占比例。通式為：（設所求元素為R）
R的相對原子質量×壹個分子中R原子（離子）的個數/該物質的相對分子質量*100%
例如：
現有物質Fe2O3（氧化鐵），則Fe的質量分數為：
56×2÷160×100%=70%
元素的質量分數用途廣泛，其中在食品包裝上的“營養成分”標示等都要用到元素的質量分數。
①關於溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A克，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液B 克，則A 克×a%=B克×b%（其中B=A+m水）
②關於溶液增濃（無溶質析出）的計算
溶液中溶質質量分數的有關計算
關於溶質質量分數的最大值分析：溶質質量分數有最大限度，即該溫度下，飽和溶液的溶質質量分數為最大值。
a、向原溶液中添加溶質：
因為溶液增加溶質前後，溶劑的質量不變。增加溶質後，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量，而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。
b、將原溶液蒸發去部分溶劑
因為溶液蒸發溶劑前後，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則：Ag×a%=（Ag－Bg）×b%。
c、與濃溶液混合
因為混合後的溶液的總質量等於兩混合組分溶液的質量之和，混合後的溶液中溶質質量等於兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數為a%，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數為b%，兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液，則：Ag×a%+B g× b%=（Ag+Bg)×c%。