鋁片與硫酸銅溶液反應的離子方程如下：Al(s) + CuSO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + Cu(s)其中，Al代表鋁，CuSO4代表硫酸銅，Al2(SO4)3代表硫酸鋁，Cu代表銅。
1、鋁片投入硫酸銅溶液中，會出現以下現象：鋁片表面立刻有紫紅色物質沈積，同時產生較多氣泡，繼而產生藍色沈澱，混合液溫度升高甚至發燙，產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現黑色物質。
2、鋁片開始和硫酸銅發生置換反應，析出銅，因而鋁片表面有紫紅色物質沈積。2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu，繼而形成銅鋁原電池，加快了為本來中通常條件下幾乎不進行的鋁和水的反應。
3、2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH-生成H2，而OH-和Cu2+結合生成氫氧化銅藍色沈澱，反應產生大量熱，使生成的氫氧化銅分解成黑色的氧化銅和水。微觀實質上是：鋁原子失去電子形成鋁離子，銅離子得到電子變成了銅原子。
書寫離子方程式步驟
1、書寫離子方程式：第壹步：寫出化學方程式；第二步：把易溶於水且易電離的物質（強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子形式，把單質、氧化物、沈澱、弱電解質、氣體和非電解質等寫作化學式。
2、第三步：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，如果化學計量數有公約數化為最簡比；第四步：檢查兩邊各元素原子個數和電荷數是否相等。
3、書寫離子方程式要註意：沒有自由離子參加的反應不能寫離子方程式；濃H2SO4寫化學式，濃鹽酸，濃硝酸寫離子形式；微溶物作反應物，若是澄清溶液，寫離子形式，若是懸濁液寫化學式。