壹、從元素原子結構判斷:
1、比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。
二、從元素單質及其化合物的相關性質判斷:
1、單質越易跟氫氣化合,生成的氫化物也就越穩定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強。
2、最高價氧化物的水化物的酸性越強,其非金屬性越強。如硫酸的酸性強於磷酸,說明硫的非金屬性比磷強。
3、非金屬單質間的置換反應。
4、元素的原子對應陰離子的還原性越強,元素的非金屬性越弱。如硫離子的還原性比氯離子強,說明氯的非金屬性比硫強。
擴展資料
常見非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：壹般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）
值得註意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。