補充：
這裏的軌道是原子核外電子的軌道。
1s 2s 2p 3s 3p 3d...是核外電子的排布方式。
原子核外第壹層只有壹種圓球狀的s電子雲，可以排布兩個自旋相反的電子，這是1s軌道。
核外第二層，有球形的s電子雲，還有正交的三個紡錘形的p電子雲，壹***可以排布8個電子；其中2s軌道能量較低，優先排布，2p軌道能量較高，2s軌道排滿之後才會排進電子，因此按順序有2s 2p軌道。
更多的層數依此類推。
BTW，這是國內高中化學就會教授的內容。而且，這也是理工類專業的基礎知識，搞不明白的話，對今後的學習頗有影響。