蓋斯定律的作用如下：
蓋斯定律是壹種計算化學反應熱的神奇方法，它可以讓我們用簡單的加減法就能得到復雜的反應熱。它的秘密就在於：化學反應的熱效應只取決於反應前後的物質狀態，而不受反應過程的影響。
蓋斯定律的具體介紹：
蓋斯定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若壹反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。
它是由俄國化學家蓋斯發現並用於描述物質的熱含量和能量變化與其反應路徑無關，因而被稱為蓋斯定律。蓋斯定律定義：壹個反應，在定壓或定容條件下，不論是壹步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，總反應方程式的焓變等於各部分分布反應按壹定系數比加和的焓變。
蓋斯定律換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態函數”這壹結論的進壹步體現。
推導過程介紹：
當反應體系不做非體積功，Qp=ΔH，Qv=ΔU，而H和U都是狀態函數，當反應的初始狀態和終止狀態壹定時，H和U的改變值ΔH和ΔU與途徑無關。
所以無論是壹步完成反應，或是多步完成反應，反應是否有中間步驟或有無催化劑介入等，均對Qv或Qp數值沒有影響，其反應熱都壹樣。有些反應的反應熱通過實驗測定有困難（有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純、有副反應發生），可以用蓋斯定律間接計算出來。