王水是什麽，由什麽組成

王水 王水又稱“王酸”，是壹種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是壹種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3，還是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過壹些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和壹些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接制作。 歷史 鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士劄比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到壹起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在壹起發明了能夠溶解金的王水。 原理 雖然王水的兩個組成部分單壹無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是壹種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進壹步溶解金了： Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O Au3+ + 4Cl- → AuCl4- 來自“ http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8E%8B%E6%B0%B4” 王水及其氧化作用 王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。壹些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配制王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麽王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應： HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝酰等壹系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。 王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝酰（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化： Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－： AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] 從而使金或鉑的標準電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為： Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O 由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。