參考: .knowledge.yahoo/question/?qid=7006110405431
-if the pound has a simple molecular structure
we have weak van der Waals' forces beeen molecules e.g. iodine Properties: 1. low melting pts. 2. insoluble in aqueous solution but in non-aqueous solutions 3. usaually in liquid or gas form 4. uaually no conductivity -if the pound has a giant ionic structure
we have strong ionic bonds beeen ions e.g. sodium chloride Properties: 1. high melting pts. 2. soluble in water but insoluble in non-aqueous solutions 3. hard (solid) 4. conduct heat or eletricity (moblie ions) -if the pound has a giant covalent structure
we have a strong neork of covalent bonds beeen atoms e.g diamond (carbon) Properties: 1. very high melting pts. 2. insoluble in both aqueous or non-aqueous solutions 3. very hard (solid) 4. no conductivity in electicity but heat -if the pound has a giant metallic structure
we have a strong metallic bonds beeen positively-charged ions and delocalized electrons e.g. iron Properties: 1. high melting pts. 2. insoluble in both aqueous or non-aqueous solutions 3. very hard (solid) 4. conduct heat or eletricity (mobile eletrons) 5. melleable and ductile 2007-10-13 15:03:12 補充： -如果化合物有壹個簡單分子結構
分子之間就有弱的雲達西吸引力e.g. 碘屬性:1. 低熔點2. 溶於有機液體但不溶於水3. 通常是液體或氣體狀態4. 不傳電/熱 2007-10-13 15:03:34 補充： -如果化合物有壹個巨型離子結構
離子之間就有強的離子鏈e.g. 食用鹽屬性:1. 高熔點2. 溶於水但不熔於有機液體3. 硬(固體)4. 傳電(有流動離子) 2007-10-13 15:03:52 補充： -如果化合物有壹個巨型***價結構
原子之間就有強的***價鏈e.g. 鉆石(碳)屬性:1. 非常高的熔點2. 不溶於水/有機液體3. 很硬(固體)4. 不傳電但傳熱 2007-10-13 15:04:03 補充： -如果化合物有壹個巨型金屬結構
正極離子離位的電子之間就有強的金屬鏈e.g. 鐵屬性:1. 高熔點2. 不溶於水/有機液體3. 硬(固體)4. 傳電/傳熱 (有流動電子)5. 易延展的及易扭打的 2007-10-13 22:31:00 補充： 系鍵唔系鏈=] THX
參考: MYSELF
曾有人回答以下問題
很全面的
我把他copy and paste 給妳參考: website: .knowledge.yahoo/question/?qid=7006110405431 範德華力 （Van der Waals force） 範德瓦耳斯力（Van der Waals force），又稱範氏引力或範德華力或凡得瓦力。在化學中，通常指分子之間的作用力。根據荷蘭物理學家約翰尼斯·迪德裏克·範·德·瓦爾斯命名。範德瓦耳斯力是壹種電性引力，它比化學鍵弱得多。其中分子的大小和範德瓦耳斯力的大小成正比。 壹個原子周圍環繞的電子不是永遠都均勻地分布，在某壹瞬間電子會偏向原 子的壹邊，讓這邊帶了些許負電，而另壹邊則帶些許正電。當兩個分子靠近時，這些片刻、些許的正負電之間也會 互相吸引，但力量就微弱得多！它的強度約為***價鍵的1/80 。 簡單地說，在液體或氣體中，分子之間會有壹種非常微弱的吸引力，就叫做範德瓦耳斯力。 範德瓦耳斯力和***價鍵、離子鍵、金屬鍵...等比起來，有兩個很大的區別，那就是 (1)範德瓦耳斯引力是指 存在於"分子之間"的作用力，而不是壹個分子(化合物)當中，各個相鄰原子之間的結合力。 (2) 也因此，若不包含氫鍵的話，範德瓦耳斯作用力大都小於 5KJ/mol，明顯小於相鄰原子之間的結合力(***價鍵、離子鍵、金屬鍵...)。 因為簡單物質，當其發生三態變化時，其組成分子沒變，因此無任何化學變化發生，也就是其鍵結沒有破壞或生成，但是仍有熱量的得失，例如:1莫耳碘熔化需要吸收15.8KJ/mol的能量，可之分子間具有某種作用力存在。這種存在於非子之間的作用力稱為範德瓦耳斯引力。(其名稱由來是為了紀念荷蘭科學家約翰尼斯·迪德裏克·範·德·瓦爾斯。) 分子在長溫常壓下，究竟是以氣態、液態或固態存在，是與分子間作用力大小有關的。範德瓦耳斯引力又可分為以下三種: a.偶極–偶極力，是指 "極性分子與極性分子間"之吸引力，(因永久電偶極存在)，藉分子之部份正、負電荷發生微弱的吸引力，例如:兩個 H-Cl 之間的作用力即是。 b.偶極–誘導偶極力，是指 "極性分子與非極性分子間"之吸引力。其中非極性分子是受極性分子之「誘導」而產生極性(類似國中理化當中學過的 "靜電感應" 壹般)，如此而致使二者可互相吸引。 例如: 水是極性分子，會「誘導 or 感應」而吸引 溶於水、卻為非極性的氧氣。 c.分散力(又稱倫敦力)，是指 "非極性分子與非極性分子間"之吸引力，藉非極性分子之瞬間極化而互相吸引，亦即為瞬間偶極與誘導偶極間的引力，二分子極為接近時，此力方有意義。 約翰尼斯·迪德裏克·範·德·瓦耳斯（通常稱為範德瓦耳斯或範德華，Johannes Diderik van der Waals，1837年—1923年），荷蘭物理學家，曾任阿姆斯特丹大學教授。對氣體和液體的狀態方程所作的工作。獲得1910年諾貝爾物理學獎。化學中有以他名字命名的範德華力。 2007-10-12 20:12:08 補充： oops... 同壹答案 tim我給妳多壹點資料:壹般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，範德華力壹般隨著相對分子質量的增大而增強。 2007-10-12 20:19:10 補充： 例子
比較以下物質的沸點:CH4HeCF4CH3CH2CH2OH我們會預計CH3CH2CH2OH 的沸點最高。 2007-10-12 20:20:00 補充： 考慮 CH3CH2CH2OH 中的 -OH 鍵：由於 O 的電負性很高，所以 O 原子所帶的部份負電荷相當高，而 H 原子所帶的部份正電荷亦相當高。因此，CH3CH2CH2OH 的分子間以氫鍵連在壹起，而氫鍵是較強的分子間引力。其余三個物質都是分子結構的物質（He 原子亦可稱為單原子分子）﹐而且這些分子都是非極性分子。在這三個物質中，分子都是以範德華力連在壹起。這些範德華力的強度都不及 CH3CH2CH2OH 分子間的氫鍵，所以它們的沸點都較 CH3CH2CH2OH 低。 2007-10-12 20:29:54 補充： Van der Waals forces are intramolecular fources; whereas covalent bonds and ionic bonds are intermolecular attractions 2007-10-12 20:40:08 補充： Intermolecular attractions are attractions beeen one molecule and a neighbouring molecule. The forces of attraction which hold an individual molecule together (for example
the covalent bonds) are known as intramolecular attractions. 2007-10-12 21:53:42 補充： The electrons in the atom is not evenly distributed. At a time
the electrons of the atom will be gathered at one side of the molecule; resulting this side being slightly negatively charged; whereas another molecule will be slightly positively charged because of lack of electrons. 2007-10-12 21:54:59 補充： When o molecule are very close together
the slighlty positive charge and the slightly negative charge will be attracted towards each other. Of course
the attraction force will be very weak
around 1/80 when pared with the covalent bonds and ionic bonds.
參考: yahoo knowledge