硫酸亞鐵化學式是FeSO4·7H2O。
硫酸亞鐵簡介：
硫酸亞鐵（綠礬）分子式FeSO4?7H?O壹種無機化合物，無水硫酸亞鐵是白色粉末，溶於水，水溶液為淺綠色，常見其七水合物（綠礬）。主要用於凈水、照相制版及治療缺鐵性貧血等。對呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和氣短。
對眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤服引起虛弱、腹痛、惡心、便血、肺及肝受損、休克、昏迷等，嚴重者可致死。
化學性質：
具有還原性。受高熱分解放出有毒的氣體。在實驗室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得。在幹燥空氣中會風化。在潮濕空氣中易氧化成難溶於水的棕黃色堿式硫酸鐵。
10%水溶液對石蕊呈酸性（Ph值約3.7）。加熱至70—73℃失去3分子水，至80—123℃失去6分子水，至156℃以上轉變成堿式硫酸鐵。
物理性質：
熔點（℃）：64（失去3個結晶水）；相對密度（水=1）：1.897（15℃）；分子式及分子量：FeSO4·7H2O（278.03）FeSO4（152）；溶解性：溶於水、甘油，不溶於乙醇。
硫酸亞鐵生產方法：
1、硫酸法
將鐵屑溶解於稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出壹水硫酸亞鐵沈澱。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然後冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。
2、金屬法
金屬鐵溶於稀硫酸即可制得硫酸亞鐵。將鐵絲或鐵屑先用氫氧化鈉溶液處理以除去油汙，用水洗凈後放入15%—20%的硫酸溶液中，加熱使其溶解，直至未溶的殘渣不再溶解為止。將溶液濾出並轉移到燒瓶中，加硫酸酸化到剛果紅呈酸性反應。
冷卻後通硫化氫達飽和，塞緊瓶塞，靜置2—3天，然後將燒瓶置於水浴上加熱並過濾除去碳、碳化物、硫化物沈澱。將濾液轉移到孚茲蒸餾瓶中，在通入無氧CO2的情況下，使溶液蒸發濃縮到原來體積的壹半。使溶液在CO2氣體中靜置過夜，即可析出硫酸亞鐵的結晶。