解：根據質量守恒定律反應後生成O2的質量為：100g+5g-101.3g=3.7g
設過氧化氫溶液中H2O2的質量為X
2H2O2===2H2O+O2
68 32
X 3.7g
68：32=X：3.7g X=7.8625g
H2O2中氫元素的質量為：7.8625g X2/34X100%=0.4625g
過氧化氫溶液中水的質量為：100g-7.8625g=92.1375g，其中氫元素的質量為：
92.1375g X2/18 X100%=10.2375g
過氧化氫溶液中氫元素的質量為：0.4625g+10.2375g=10.7G
該過氧化氫溶液中氫元素的質量分數為：10.7g/100g X100%=10.7%
答：略。
方法二：解：根據質量守恒定律，反應前後元素的質量不變，過氧化氫溶液中氫元素質量即為反應後剩余固液混合物中水中的氫元素的質量。
反應後剩余固液混合物中水的質量為：101.3g-5g=96.3g
氫元素的質量為96.3gX2/18 X100%=10.7g
該過氧化氫溶液中氫元素的質量分數為：10.7g/100g X100%=10.7%
答：略。
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