催化劑的作用是加速化學反應速率而不改變反應的終點，詳細介紹如下：
壹、催化劑介紹：
催化劑是壹種物質，能夠通過降低反應活化能來提高化學反應的速率。催化劑參與了反應過程中的中間步驟，但在反應結束後能夠被再次利用，因此被稱為反應參與物。催化劑可以是固體液體或氣體，並且在化學工業環境保護和生命科學等領域都有廣泛的應用。
二、降低反應活化能：
催化劑的主要作用是降低化學反應的活化能。活化能是指反應開始前必須克服的能量障礙，也可以理解為反應進行所需的最小能量。催化劑通過吸附反應物分子，並調整其分子結構和電子狀態，從而使反應物之間的相互作用發生改變，進而降低活化能。
三、提供新的反應路徑：
催化劑不僅降低了反應的活化能，還提供了新的反應路徑。催化劑能夠通過與反應物發生特定的相互作用，使得反應物在低溫和壓力下發生所需的化學變化。而在沒有催化劑的情況下，這些反應需要更高的溫度和壓力才能發生。
四、增加反應物分子的有效碰撞：
催化劑還能夠增加反應物分子的有效碰撞，有效碰撞是指反應物分子以正確的方向和正確的能量碰撞，從而使得反應能夠順利進行。催化劑通過調整反應物分子的空間位置和能量狀態，使得更多的反應物分子能夠發生有效碰撞。這提高了反應速率，同時減少了無效碰撞的發生。
五、提高反應的選擇性和產率：
催化劑還可以提高反應的選擇性和產率。選擇性是指在多種可能的反應途徑中，選擇生成某壹種特定產物的能力。通過催化劑的作用，可以選擇性地促使壹種反應途徑優先進行，從而增加特定產物的生成量。