拉烏爾定律，物理化學的基本定律之壹，可表述為：“在某壹溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的飽和蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數”。
亨利定律，物理化學的基本定律之壹，可表述為：“在等溫等壓下，某種揮發性溶質（壹般為氣體）在溶液中的溶解度與液面上該溶質的平衡壓力成正比”。
擴展資料：
對於理想溶液，亨利定律和拉烏爾定律都是成立的，這個時候兩個定律是相同的。而之所以稀溶液中的溶劑和理想溶液相吻合，而稀溶液中溶質和理想不相吻合，關鍵在於真實溶液和理想溶液的區別。理想溶液的意思大概是，溶液中不同分子之間的大小，相互作用力，分子間的勢能都相等。
這種情況下，B-A作用跟A-A作用相同，所以B分子不會對A分子的氣液分配產生影響。但是實際溶液中不同分子之間的大小作用力勢能都不壹樣，對於稀溶液中的溶劑，由於其占絕大多數，所以其性質對於理想溶液只是稍有偏離。
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