密度1.977g/mL（相對密度1.53（以空氣的平均密度（1.29g/mL）為基準）
熔點（℃）-56.6（5270帕）
沸點（℃）-78.48（升華）
性狀
無色無臭氣體，有酸味。
溶解情況
溶於水(體積比1:1)，部分生成碳酸。
用途
氣體二氧化碳用於制堿工業、制糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的制造等。
制備或來源
可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白雲石煆燒或與酸作用而得。是石灰、發酵等工業的副產品。
結構式O＝C＝O
其他表示壹個碳原子和兩個氧原子結合而成。
C原子以sp雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。
能被液化成液體二氧化碳，相對密度1.101（-37℃），沸點-78.5℃（升華）。液態二氧化碳蒸發時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳，俗稱幹冰。
二氧化碳,化學式為CO2，碳氧化物之壹，是壹種無機物，常溫下是壹種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。
固態二氧化碳俗稱幹冰，升華時可吸收大量熱，因而用作制冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於制造煙霧。
二氧化碳不參與燃燒，密度比空氣略大，所以也被用作滅火劑。
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。
空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由於人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。
、二氧化碳在焊接領域應用廣泛，如：二氧化碳氣體保護焊，是目前生產中應用最多的方法
固態二氧化碳俗稱幹冰，升華時可吸收大量熱，因而用作制冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於制造煙霧。
二氧化碳壹般不燃燒也不支持燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹後則會聚集於上方.也常被用作滅火劑,但Mg燃燒時不能用CO2來滅火,因為:2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。
空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由於人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。
二氧化碳密度為1.977g/mL，熔點-56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(升華)。臨界溫度31.1℃。常溫下7092.75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱幹冰，是壹種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88 體積二氧化碳，壹部分跟水反應生成碳酸。化學性質穩定，沒有可燃性，壹般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟堿或堿性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％，人呼出的氣體中二氧化碳約占4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應制取二氧化碳，工業上用煆燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
二氧化碳與水反應所生成的酸性物質能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊後又能變回紫色。
因此，二氧化碳與水反應會生成酸性物質。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,可以判斷集氣瓶內氣體是否二氧化碳。
實驗室制造二氧化碳：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳易溶於水,形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
碳酸卻很不穩定，容易分解：H2CO3==(△) H2O+CO2↑
向澄清的石灰水加入二氧化碳，會形成白色的碳酸鈣：CO2+ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
二氧化碳表現的化學性質非常常見。CO2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2為酸性氧化物，易與堿性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2與堿反應生成相應的碳酸鹽和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物.